Soal-Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

     1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.

 

Larutan	Lampu	Banyak gelembung
1	Menyala terang	Banyak
2	Menyala redup	Banyak
3	Tidak menyala	Sedikit
4	Tidak menyala	Tidak ada

Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Jawaban :
B. (1 dan 3)

     2.    Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah....
A. NaOH
B. CH₃COOH
C. HCl
D. P(OH)₃
E. C₁₂ H₂₂ O₁₁
Jawaban : A.(NaOH)

     3.    Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul- molekul yang bebas bergerak
Jawaban :
A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik)

     4.    Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M
B. larutan asamasetat 0,1 M
C. larutan asam asetat 1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
E. larutan NaCl 1M
Jawaban :
E. (larutanNaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin bagus)

     5.    Asamklorida merupakan... jika dilarutkan kedalamair bersifat ....
A. senyawa ionik; non elektrolit B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
Jawaban:
D(asamklorida senyawa ionic merupakan jika dilarutkan kedalam air bersifat elektrolit )

     6.    Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah....
A. NaCl
B. C₁₂H₂₂O₁₁
C. CaCl₂
D. KI
E. Al₂(SO₄)₃
Jawaban : B ( B. C₁₂H₂₂O₁₁ ) glukosa

     7.     Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam
B. bersifat basa
C. bersifat netral
D. dapat saling bereaksi
E. mengandung ion
Jawaban:
E. mengandung ion

     8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A. senyawa ionik yang elektrolit
B. senyawa ionik yang non elektrolit
C. senyawa kovalen yang elektrolit
D. senyawa kovalen yang non elektrolit
E. senyawa asam lemah yang non elektrolit
jawaban :
C. senyawa kovalen yang elektrolit.   

      9,Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....

A. elektron yang bergerak bebas
B. air yang dapat menghantarkan listrik
C. air yang terionisasi
D. logamyangmerupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
Jawaban:
E (ion-ion yang bergerak bebas)

     10.    Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas.
Penjelasan untukkeadaan ini adalah ....
A. cuka bukan elektrolit
B. sedikit sekali cuka yang terionisasi
C. cuka merupakan elektrolit kuat
D. alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
Jawaban:
B (hal tersebut menunjukkan bahwa sedikit sekali cuka yang terionisasai).

     11.    Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….
A. H₂CO₃
B. Ca(OH)₂
C. NH₄OH
D. HCl E. CH₃COOH
Jawaban :
D. HCl (HCl termasuk larutan elektrolit kuat)

     12.    Pasangan senyawa di bawah ini yangmerupakan senyawa ion adalah ....
A. NaCl dan KBr
B. CH₄ dan NH₃
C. SO₂ dan HCl
D. H₂O dan HBr
E. KCl dan HCl
Jawaban :
A (NaCl dan KBr) karena terbentuk dari ikatan ionik dan senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik.

     13.    Larutandi bawahini yang dapat menghantarkanarus listrik adalah ....
A. gula pasir
B. alkohol
C. garam dapur
D. glukosa
E. urea
Jawaban :
garam dapur, jawaban yang benar adalah C

     

     14.    Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A. soda
B. minyak tanah
C. cuka
D. tawas
E. kaporit
Jawaban :
B (minyak tanah tidak dapat menghantarkan arus listrik)

     15.    Peristiwa terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut…
A. Ionisasi
B. Ion positif
C. Ion tunggal
D. Ion negatif
E. Kovalenisasi
Jawaban:
A (ionisasi merupakan peristiwa terurainya molekul mejadi ion-ionnya)

Sifat larutan - Daya hantar listrik
(1) Soal Ebtanas Tahun 2001
Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut:

Zat	Lampu	Pengamatan lain
1	Nyala terang	Banyak gelembung
2	Nyala redup	Banyak gelembung
3	Tidak menyala	Sedikit gelembung
4	Tidak menyala	Tidak ada gelembung

Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah...
A. 1 dan 4
B. 1 dan 3
C. 1 dan 2
D. 2 dan 4
E. 2 dan 3

(2) Soal Ebtanas Tahun 2002
Berikut ini adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan

Larutan	Pengamatan
	Larutan	Gelembung Gas
1	menyala terang	ada
2	tidak menyala	ada
3	tidak menyala	tidak ada
4	tidak menyala	tidak ada
5	menyala redup	ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4

(3) Soal Ebtanas Tahun 2003
Berikut hasil percobaan:

No.	Larutan	Lampu	Perubahan
1	CaCl2 0,10 M	nyala terang	banyak gas
2	CH3COOH 0,10 M	redup	sedikit gas
3	C2H5OH 0,10 M	padam	tidak ada gas
4	NaOH 0,10 M	nyala terang	banyak gas
5	NH4OH 0,10 M	padam	sedikit gas

     Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah...
A. CaCl₂ dan NaOH
B. CH₃COOH dan CaCl₂
C. CH₃COOH dan C₂H₅OH
D. CH₃COOH dan NH₄OH
E. C₂H₅OH dan NH₄OH

(4) Soal Ujian Nasional Tahun 2008
Perhatikan pengujian sifat elektrolit larutan-larutan berikut :



Pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

(5) Soal UN Kimia Tahun 2009
Seorang siswa melakukan penelitian daya hantar listrik terhadap beberapa sumber mata air dengan hasil sebagai berikut :

Sumber Mata Air	Nyala Lampu	Gelembung pada Elektroda
P	Nyala terang	Gelembung banyak
Q	Redup	Gelembung sedikit
R	Tidak menyala	Tidak ada gelembung
S	Tidak menyala	Ada gelembung

Daya hantar listrik paling kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik secara berurutan terdapat pada sumber mata air....
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S

(6) Soal UN Kimia Tahun 2011
Perhatikan gambar pengujian daya hantar larutan berikut ini !



Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 5
D. 2 dan 3
E. 4 dan 5

(7) Soal UN Kimia Tahun 2012
Perhatikan data hasil percobaan uji daya hantar listrik larutan berikut!

Larutan	Pengamatan pada
	Lampu	Elektroda
1	Redup	Banyak gelembung
2	Menyala terang	Banyak gelembung
3	Tidak menyala	Sedikit gelembung
4	Tidak menyala	Tidak ada gelembung
5	Redup	Sedikit gelembung

Pasangan yang merupakan elektrolit kuat adalah...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

   (8) Soal UN Kimia 2013
Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor…..
A. (1) dan (3)
B. (2) dan (5)
C. (4) dan (5)
D. (5) dan (1)
E. (5) dan (3)

(9) Soal UN Kimia 2014
Data hasil uji daya hantar listrik beberapa air limbah:



Berdasarkan data, air limbah yang diharapkan dapat menghantarkan arus listrik paling baik adalah.....
A. P dan S
B. R dan T
C. R dan S
D. Q dan T
E. P dan R

Soal Essay :

1. Apa yang dimaksud dengan:

   a. larutan elektrolit?

   b. larutan nonelektrolit?

Pembahasan:

   Yang dimaksud dengan:

  a. larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantar listrik.

  b. larutan nonelektrolit yaitu larutan yang tidak dapat menghantar listrik.

2.Bagaimanakah cara menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit? Jelaskan!

Pembahasan:

Untuk menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau nonelektrolit, maka kita harus mengetahui apakah larutan tersebut dapat menghantar listrik atau tidak.

Hantaran listrik melalui larutan dapat diketahui dengan menggunakanalat penguji elektrolit seperti gambar berikut:

Adanya aliran listrik melalui larutan ditandai oleh menyalanya lampu pijar pada rangkaian itu dan/atau adanya suatu perubahan (misalnya timbul gelembung) pada salah satu atau kedua elektrodenya. Jika hal ini terjadi pada suatu larutan, maka larutan tersebut tergolong elektrolit*. Namun, jika tidak demikian, maka larutan tersebut tergolong nonelektrolit.

3. Sebutkan tiga contoh larutan elektrolit dan tiga contoh larutan nonelektrolit dalam kehidupan sehari-hari!

Pembahasan:

Tiga Contoh dalam Kehidupan Sehari-Hari Larutan Elektrolit Larutan Nonelektrolit

a. Larutan garam dapur

a. Larutan urea

b. Larutan asam cuka

b. Larutan gula

c. Larutan pemutih (Ca(OCl)2)

c. Larutan etanol

4. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak? 

Pembahasan:

Karena larutan dari zat elektrolit mengandung ion-ion yang bergerak bebas (Teori Arrhenius, red). Ion-ion itulah yang menghantar listrik melalui larutan.

Contohnya: NaCl(g) → Na+(aq) + Cl–(aq) NaOH(s) → Na+(aq) + OH–(aq) CH3COOH(l) → CH3COO–(aq) + H+(aq) Adapun zat nonelektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul sehingga tidak dapat menghantar listrik.

Contohnya: C2H5OH(l) → C2H5OH(aq) CO(NH2)2(s) → CO(NH2)2(aq)

5. Apakah semua senyawa kovalen bersifat elektrolit? Jelaskan!

Pembahasan:

Tidak semua senyawa kovalen bersifat elektrolit. Senyawa kovalen ada yang bersifat elektrolit (kuat, lemah) dan nonelektrolit. Senyawa kovalen terdiri dari molekul-molekul yang bersifat netral dan tidak dapat menghantar listrik dalam bentuk murninya. Namun sebagaimana yang kita ketahui, sebagian molekul bersifat polar (misalnya molekul air, HCl, dan CH3COOH), sedangkan sebagian lain bersifat nonpolar (misalnya CH4).

Polar : Pada senyawa kovalen polar, terdapat perbedaan keelektronegatifan antara dua atom yang membentuk molekul dwikutub. Misalnya HCl, jika zat dengan molekul polar ini dilarutkan dalam air, maka zat tersebut akan mengalami ionisasi sehingga larutannya dapat menghantar listrik. Hal itu terjadi karena antarmolekul polar (yaitu air dan HCl) terdapat suatu gaya tarik-menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam molekul tersebut. Dalam hal ini, ikatan yang putus adalah ikatan antara H dan Cl. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: HCl(l) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq). Rumus H3O+ hanyalah suatu cara untuk menunjukkan bahwa ion H+terikat oleh molekul air. Untuk menyederhanakan, ion H3O+ sering ditulis sebagai ion H+. Oleh karena itu, reaksi ionisasi HCl biasa dituliskan sebagai berikut: HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq). Hal yang sama juga terjadi pada CH3COOH, dimana jika dilarutkan dalam air, maka ikatan antara O dan H akan putus. Namun yang membedakannya dengan HCl adalah bahwa hanya sebagian kecil molekulnya yang larut dalam air sehingga jumlah ion di dalam larutannya sedikit. Karena itulah CH3COOH tergolong sebagai elektrolit lemah dan HCl tergolong sebagai elektrolit kuat. Meskipun demikian, tidak semua molekul polar dapat mengalami ionisasi dalam air. Contohnya adalah CHCl3.

Nonpolar : Molekul nonpolar, sebagaimana dapat diduga, tidak ada yang bersifat elektrolit. Hal ini karena atom-atom yang saling berikatan tidak menyebabkan adanya pemisahan muatan sehingga dipol tidak terbentuk (keelektronegatifan saling meniadakan). Kesimpulannya adalah:

a. Tidak semua senyawa kovalen bersifat elektrolit.

b. Tidak semua senyawa kovalen polar bersifat elektrolit.

c. Semua senyawa kovalen nonpolar pasti bersifat nonelektrolit.

6. Mengapa NaCl dalam bentuk padat tidak menghantar listrik?

Pembahasan:

Karena ion-ionnya (Na+ dan Cl–) tidak dapat bergerak, melainkan diam pada tempatnya sehingga tidak dapat menghantar listrik. Pada prinsipnya, sifat NaCl padat (jika dibandingkan dengan NaCl larutan) ialah:

a. Jarak antarmolekul atau ionnya sangat rapat dibanding dengan jarak antarmolekul NaCl larutan.

b. Luas permukaan bidang sentuh molekul atau ionnya sangat kecil dibandingkan dengan luas permukaan molekul NaCl larutan. Karena sifat-sifat tersebut, apabila aliran listrik melewati ruang antarmolekul NaCl padat, maka aliran listrik akan mengalami banyak hambatan. Di samping itu, sentuhan elektron pada molekul atau ion dari NaCl padat sangat sedikit. (Keadaan itulah yang menyebabkan energi dari arus listrik tidak mampu menyalakan lampu dan tidak mampu menimbulkan gelembung gas di sekitar elektrode; artinya NaCl padat tidak bisa menghantar listrik).

7. Manakah yang merupakan konduktor yang lebih baik? Jelaskan jawabanmu!

a. H2SO4 0,1 M atau CH3COOH 0,1 M?

b. H2SO4 0,1 M atau H2SO4 0,2 M?

Pembahasan :

Konduktor adalah bahan yang dapat menghantar listrik.

a. Seperti yang kita ketahui, H2SO4 merupakan larutan elektrolit kuat, sedangkan CH3COOH merupakan larutan elektrolit lemah. Pada konsentrasi yang sama (seperti pada kasus ini), elektrolit kuat mempunyai daya hantar yang lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini karena sebagian besar bahkan seluruh molekul dalam zat elektrolit kuat terurai menjadi ion, sedangkan dalam zat elektrolit lemah, hanya sebagian kecil molekul yang mengion. Dengan kata lain, larutan H2SO4 mengandung lebih banyak ion daripada larutan CH3COOH, meskipun kemolarannya sama. Itulah sebabnya mengapa H2SO4 0,1 M merupakan konduktor yang lebih baik dari CH3COOH 0,1 M.

b. H2SO4 merupakan larutan elektrolit kuat. Untuk zat yang sama, semakin besar konsentrasinya, maka semakin baik sifat konduktornya. Hal ini karena semakin besar konsentrasinya, semakin banyak pula molekul zat tersebut yang terurai menjadi ion. Penjelasan ini sesuai dengan hubungan persamaan-persamaan berikut: Itulah sebabnya mengapa H2SO4 0,2 M merupakan konduktor yang lebih baik dari H2SO4 0,1 M.

8. Berikut ini hasil pengujian daya hantar berbagai jenis zat. Zat Murni Bentuk Menghantar? Larutan Menghantar? Bromin cair tidak Etanol (C2H5OH) tidak Raksa cair ya Gula (C12H22O11) tidak Zink padat tidak Asam sulfat (H2SO4) ya Zink cair ya Asam cuka (CH3COOH) ya Air cair tidak Kalium klorida (KCl) ya Asam cuka cair tidak Kalium klorida padat tidak Kalium klorida cair ya

 a. Di antara zat murni yang diuji, golongan zat apakah yang dapat menghantar listrik? Pembahasan:

Golongan zat murni yang dapat menghantar listrik adalah golongan cair.

b. Di antara seluruh zat yang diuji, manakah yang tergolong senyawa ion dan manakah yang tergolong senyawa kovalen?

Pembahasan: ·

Senyawa ion: Kalium klorida. · Senyawa kovalen: Bromin, air, asam cuka, etanol, gula, asam sulfat.

c. Apakah perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan elektrolit senyawa kovalen? Pembahasan:

Perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan elektrolit senyawa kovalen (polar) disimpulkan sebagai berikut:

      Jenis Elektrolit Padatan Lelehan Larutan Senyawa ion nonkonduktor konduktor konduktor Senyawa kovalen nonkonduktor nonkonduktor konduktor 

      9. Tentukan apakah yang berikut ini dapat atau tidak menghantar listrik. 

      a. logam aluminium     e. larutan NaCl 

      b. aluminium cair        f. lelehan asam asetat murni 

      c. klorin cair              g. larutan asam asetat 

      d. kristal NaCl           h. kristal gula

1.